KONSEP MOL

PENGERTIAN
Mol adalah jumlah zat suatu sistem yang mengandung sejumlah besaran elementer (atom,molekul, dsb), sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram 12C.


PENERAPAN KONSEP MOL
1. Penerapan konsep mol pada bilangan Avogadro
    Jumlah besaran elementer ini disebut tetapan Avorgado atau bilangan Avorgado yang nilainya 6,02 x 10²³

    n = x/L 
    dengan n = mol; L = bilangan avogadro 6,02 x 10²³ partikel/mol; x = jumlah partikel
    Contoh Soal:
1. Hitung banyaknya pertikel yang terkandung dalam 1 mol atom C dengan nomor massa 12 g/mol!
    Jawab: jumlah partikel (x) = n x L = 1 x 6,02 x 10²³ partikel = 6,02 x 10²³ partikel
2. Hitung jumlah mol Cl yang mengadung 1,505 x 10²³ partikel
    Jawab : mol Cl = jmlh partikel (x) Cl / L = 1,505 x 10²³ partikel / 6,02 x 10²³ partikel = 0,25 mol
  2. Penerapan konsep mol pada massa molar (Ar / Mr)
    n = m_m/Ar ==> untuk atom atau unsur
   n = m_m/Mr ==> untuk molekul atau senyawa
   Contoh Soal:
   Hitunglah mol dari 10 Kg Urea (CO(NH2)2, dengan Ar C = 12, O = 16, N = 14 dan H = 1
   Jawab :
   Karena urea merupakan molekul atau senyawa jadi rumus yang dipakai adalah n = m_m/Mr
   n = 15 Kg / (1 x ArC) + (1 x Ar O) + (2 x ArN) + (4 x ArH) = 15.000 g / (1 x 12) + (1 x 16) + (2 x 14) + (4 x 1) = 15000/(60 g/mol) = 250 mol

3. Penerapan konsep mol pada gas.
 a. Persamaan gas ideal PV = nRT
     dengan R=0.082 L.atm/mol.K, Vstp = 22,4 L
     n = PV/RT
b. Persamaan gas pada keadaan tidak standar   
    n = V/Vm
    dengan v = volume zat (L) dan Vm = volume molar = RT/P
c. Persamaan gas pada suhu kamar (RTP)
    n = V/Vrtp
    dengan Vrtp = 24,4 L/mol
Contoh soal :
Hitung volume 1 mol gas pada STP dan pada suhu kamar (25oC dan tekanan 1 atm)!
jawab :
VSTP = vm x n = (RT/P) x n = (0.082 L.atm/mol.K. 273 K / 1 atm) x 1 mol = 22,4 L
VRTP = vm x n = (RT/P) x n = (0.082 L.atm/mol.K. 298,15 K / 1 atm) x 1 mol = 24,4 L

4.  Penerapan konsep mol pada larutan.
 Larutan 1 molar(1 Mol) adalah larutan yang mengandung 1 M zat terlarut dalam 1 l larutan.
 Kemolaran = mol/l=mmol/ml
 Kemolaran = konsentrasi dalam gr/L / massa molar zat terlarut
 Jumlah mol =kemolaran x volume

5. Penerapan konsep mol berdasarkan hipotesis avogadro untuk 2 gas dengan volume gas v1 dan v2; jumlah mol n1 dan n2
   v1.n1 = v2.n2
Contoh Soal :
29 L gas mengandung 0,966 mol partikel. jika volume gas bertambah menjadi 54,9 L, berapakah mol gas pada volume itu (dengan asumsi P dan T tetap)?
Jawab : n2 = v2.n1/v1 = 54,9 x 0,966 / 29 = 1,83 mol

***v_cva***