PERIODE DAN GOLONGAN

1). Periode : adalah lajur-lajur horizontal pada tabel periodik.

o SPU Modern terdiri atas 7 periode. Tiap-tiap periode menyatakan jumlah/banyaknya kulit atom unsur-unsur yang menempati periode-periode tersebut.

Jadi : Nomor Periode = Jumlah Kulit Atom

PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK UNSUR

1.        Hukum Triad oleh Deboriner (1817): suatu triad adalah 3 unsur yang disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif (Ar)-nya, sehingga Ar unsur ke 2 kira-kira sama dengan rata-rata unsur ke 1 dan ke 3

Rata-rata unsur 1 dan 3 = 35,5+1272=81,2

Contoh : Klorin    = 35,3

               Bromin = 79,9

               Iodin     = 127

Kelemahan teori ini : unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat tidak hanya tediri dari 3 unsur saja

SOAL KIMIA KARBON

PILIHAN GANDA
1. Di bawah ini merupakan ciri-ciri senyawa karbon organik dibandingkan senyawa karbon anorganik yang tepat adalah ....
a. merupakan senyawa ion
b. reaksinya berlangsung lebih cepat
c. mudah larut dalam pelarut non polar
d. tidak mudah terurai pada suhu tinggi
e. titik didih dan titik leburnya umumnya lebih tinggi

2. Jumlah C primer, C sekunder, C tersier, & C kuarterner dari senyawa dengan nama: 2,3,3,4-tetrametil heksana berturut – turut adalah….

SOAL LARUTAN ELEKTROLIT & REDOKS

PILIHAN GANDA
1. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volume yang sama,
hantaran terkecil akan diberikan oleh
a. 0,1 M HCl                   d. 0,1 M CH3COOH
b. 0,1 M H2SO4             e. 0,05 M CH3COOH
c. 0,05 M H2SO4

2. Larutan senyawa kovalen berikut yang dapat menghantarkan listrik adalah....

SOAL LARUTAN ELEKTROLIT 2

PILIHAN GANDA
1. Zat yang hanya dalam bentuk larutan dapat menghantarkan listrik adalah....
a. gula
b. garam dapur
c. asam cuka
d. kapur
e. urea

2. Zat yang dalam bentuk larutan tidak dapat menghantar listrik adalah....
a. NaOH
b. KCl
c. HCl
d. CaO
e. C2H5OH

3. Larutan berikut ini yang menghantarkan listrik terbaik adalah....
a. Larutan urea 1M
b. Larutan HCl 1M
c. Larutan H2SO4 1M
d. Larutan CH3COOH 1M
e. Larutan HCl 0,1M

4. Bilangan oksidasi Cr dalam K2CrO4 adalah….
a. +6
b. +4
c. +3
d. +2
e. -2

5. Reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks ialah ….
a. Ba(NO3)2 + Na2SO4 ---> BaSO4 + 2NaNO3
b. K2O + 2HCl ---> 2KCl + H2O
c. Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
d. Na2O + H2O ---> 2NaOH
e. CaO + SO2 ---> CaSO3

6. Diketahui persamaan reaksi:
KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4􀃆 K2SO4 + MnSO4 + 2H2O + CO2. Hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah ….
a. MnO2 dan H2C2O4
b. MnO2 dan H2SO4
c. KI dan H2SO4
d. MnSO4 dan CO2
e. H2O dan K2SO4

7. Diketahui persamaan reaksi redoks : 4KI + 2CuSO4 􀃆 2CuI + I2 + 2K2SO4 Zat yang bertindak sebagai zat oksidator adalah….
a. KI
b. CuI
c. K2SO4
d. CuSO4
e. I2

8. Di antara spesi berikut ini yang paling tidak mungkin digunakan sebagai oksidator adalah ….
a. Cu
b. Na+
c. Fe3+
d. Mg2+
e. Cl2

9. Unsur iodin dalam senyawa dapat ditemukan dengan biloks dari -1 sampai +7. Manakah ion dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi?
a. I2
b. IO
c. IO2-
d. IO3-
e. IO4-

10. Di antara reaksi berikut yang tergolong reaksi anti-autoredoks (konproporsionasi) adalah….
a. 2CuSO4 + 4KI ---> 2CuI + I2 + 2K2SO4
b. Zn + HNO3 ---> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
c. I2 + KOH ---> KI + KIO + H2O
d. Fe + Fe2(SO4)3 ---> 3FeSO4
e. H2 + Cl2 ---> 2HCl

II. Essay
1. Tentukan biloks unsur yang dicetak tebal:
a. NH4NO3
b. FeCO3
c. VOSO3
d. CH3COOH
e. KCNS
 
2. Tentukanlah oksidator, reduktor, hasil oksidasi, hasil reduksi dari reaksi : CrI3 + KOH + Cl2 ---> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

SOAL LARUTAN ELEKTROLIT 1

PILIHAN GANDA
1. Manakah pernyataan dibawah ini yang benar ?
a. Semua unsur nonlogam tidak dapat menghantar listrik.
b. Senyawa kovalen polar padat dapat menghantar listrik jika dilarutkan dalam air
c. Udara dapat menghantar listrik jika diberi tekanan & tegangan yang sangat tinggi
d. Senyawa ion baik padat, lelehan, maupun larutan dapat menghantarkan listrik.
e. Larutan elektrolit dapat berupa senyawa kovalen non polar.

2. Peristiwa yang benar pada saat terjadi hantaran listrik melalui larutan HCl adalah....

STOIKHIOMETRI

1. Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika 12 gram senyawa tsb mempunyai volume 4 L pada keadaan dimana 7 gram gas N2 bervolume 5 L, maka Rumus Molekul senyawa X tsb adalah….
a. C2H5OH                        c. CH3COOH                          e. HCOH
b. CH3OCH3                     d. C2H5COOH

2. Suatu zat yang mengandung campuran logam Zn(Ar=65) dan Al(Ar=27) sebanyak 11,9 gram direaksikan dengan 100 ml larutan HCl sehingga terbentuk gas H2 sebanyak 4800 mL. Gas tsb diukur pada P = 2 atm, T = 270C. Pakailah R=0,08 atm.L/mol0K. Massa Zn dan Al berturut – turut adalah....

SOAL KONSEP MOL

1. Suatu gas X mempunyai volume V L pada tekanan P atm & suhu T0C. Jika tekanan dinaikkan menjadi 2P atm, tapi suhu menjadi ½ T0C, maka volume gas X
tsb menjadi....
a. Tetap V L           c. 4V L             e. ¼ V L
b. 2V L                  d. ½ V L

2. Manakah pernyataan dibawah ini yang benar?

SOAL HUKUM DASAR KIMIA

PILIHAN GANDA
1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur – unsur dalam suatu senyawa tertentu selalu tetap adalah....
a. Dalton
b. Lavoisier
c. Proust
d. Gay Lussac
e. Avogadro

2. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehingga terjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....

SOAL IKATAN KIMIA

PILIHAN GANDA
1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron….
a. 2,8,2
b. 2,8,3
c. 2,8,4
d. 2,8,7
e. 2,8,8

2. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari  golongan…

SOAL AR, MR & KADAR ZAT

1. a.) Jika massa rata – rata 1 atom X = p gram, dan massa 1 atom C-12 = q gram, hitung massa atom relatif (Ar) X ! (5)
b.) Diketahui Ar X = 40, dan 1 sma = 1,6 . 10 -24 gram. Massa unsur X tsb adalah 6,4 . 10 -20 gram. Hitung berapa atom X yang ada pada unsur tersebut ! (5)

2. Diket : Ar C = 12, O = 16, H = 1. Jika Mr Na2CO3.10 H2O adalah 286, hitung Ar Na! (10)

MAKALAH HIDROKARBON dan MINYAK BUMI

Di susun Oleh;

1.Ananag Pebrianto

2.Deni Ardiansyah

3.Rizal Diyan Santoso

4.Yonata Aditya

5.Muhammad Faisal Mustofa Amien

MADRASAH ALIYAH NEGERI REJOTANGAN

TAHUN PELAJARAN 2010/2011 

MAKALAH MINYAK BUMI DAN HIDROKARBON

Anggota Kelompok :

1.    Mohammad Nahdhiana Hasmi 2.    Nurna Ningsih 3.    Nur Halimah 4.    Mohammad Kholil Sayfudin 5.    Siti Umaroh Guru Bidang Study : Fikriyatus Shofia S.Si                              MADRASAH ALIYAH NEGERI REJOTANGAN

GAS ALAM DAN MINYAK BUMI SERTA KEGUNAAN HIDROKARBON DALAM KEHIDUPAN

 Guru Bidang Study : Fikriatus Shofia,S.Si

Nama Kelompok :

·       Elma Ainun Zumrodza

·       Fantris Cahya Ningtyas

·       Fitria Tahta Alfina

·       Nining Puji Lestari

MADRASAH ALIYAH NEGERI

                                    REJOTANGAN

            TAHUN AJARAN 2010-2011