STOIKHIOMETRI

1. Suatu senyawa X mempunyai Rumus Empiris CH2O. Jika 12 gram senyawa tsb mempunyai volume 4 L pada keadaan dimana 7 gram gas N2 bervolume 5 L, maka Rumus Molekul senyawa X tsb adalah….
a. C2H5OH                        c. CH3COOH                          e. HCOH
b. CH3OCH3                     d. C2H5COOH

2. Suatu zat yang mengandung campuran logam Zn(Ar=65) dan Al(Ar=27) sebanyak 11,9 gram direaksikan dengan 100 ml larutan HCl sehingga terbentuk gas H2 sebanyak 4800 mL. Gas tsb diukur pada P = 2 atm, T = 270C. Pakailah R=0,08 atm.L/mol0K. Massa Zn dan Al berturut – turut adalah....

Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Al + HCl → AlCl3 + H2
a. 2,15 g dan 9,75 g                  d. 5,75 g dan 6,15 g
b. 2,7 g dan 9,2 g                      e. 6,5 g dan 5,4 g
c. 10 g dan 1,9 g

3. Satu mol CH4 dibakar dengan gas O2 menghasilkan uap air. Uap air yang terjadi didinginkan, lalu
dipakai untuk melarutkan logam Na. Setelah reaksi selesai muncul gas H2 sebanyak.....
CH4 + O2 → CO2 + H2O
H2O + Na → NaOH + H2
a. ½ mol            c. 1 mol             e. 1,25 mol
b. 2 mol             d. 4 mol

4. Rumus Empiris dari 7,5 gram senyawa hidrokarbon yang mengandung 6 gram unsur C adalah….
a. CH2                c. CH3               e. C2H5
b. C3H8              d. C2H6
5. Massa AgCl(Mr=143,5) yang terjadi jika 100 ml AgNO3 0,1M direaksikan dengan 100 ml NaCl 0,2M
adalah....
a. 1435 mg              c. 28,7 mg                e. 2,87 g
b. 143,5 mg             d. 0,1435 g
6. Senyawa Na2CO3.xH2O mengandung fraksi massa Na2CO3 = 53/143. Jika Mr Na2CO3 = 106, Mr
H2O=18, maka x adalah….
a. 2          b. 5               c. 8                 d. 10                 e. 2,5

7. Kemurnian pupuk urea[CO(NH2)2] yang mengandung 23,33% Nitrogen adalah….
Ar H = 1, C = 12, N = 14, O = 16
a. 10 %           c. 50 %                 e. 90 %
b. 25 %           d. 75 %

ESSAY 
1. Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 3,3 gram karbon dioksida dan 1,8 gram air. Tentukan rumus molekul senyawa hidrokarbon itu jika massa molekul relatifnya 44!

2. Pada pembakaran 1,71 gram senyawa CxHyOz dihasilkan 2,64 gram karbon dioksida dan 0,99 gram air. Tentukan rumus molekul senyawa itu jika massa molekul relatifnya 342!

3. Dalam 29 gram senyawa hidrokarbon terdapat 24 gram karbon dan sisanya hidrogen. 0,5 liter gas  hidrokarbon itu mempunyai massa sebesar 1,45 gram. Volume gas ini diukur pada suhu dan tekanan dimana 1 liter gas H2S massanya 1,7 gram. Tentukan rumus molekul senyawa gas hidrokarbon itu!

4. Dalam kristal barium klorida (BaCl2.xH2O) terdapat 14,75% air kristal. Tentukan banyaknya air kristal yang terdapat dalam molekul kristal barium klorida tersebut!

5. Pada pemanasan kristal kalsium sulfat (CaSO4.xH2O) zat ini kehilangan beratnya sebanyak 21%.
Reaksi yang terjadi adalah : CaSO4.xH2O(s) → CaSO4(s) + xH2O (g) Tentukan rumus kristal tersebut!

6. Suatu senyawa terdiri atas 30,67% natrium, 19,55% boron dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! (Ar Na = 23, B = 11, O = 16)

7. Sebanyak 3,7 gram senyawa organik yang terdiri dari atom C, H dan O setelah dibakar sempurna menghasilkan 6,6 gram gas CO2 dan 2,7 gram H2O. (Ar H=1, C=12, O=16)
a. Tentukan massa C dalam senyawa tersebut !
b. Tentukan massa H dalam senyawa tersebut !
c. Tentukan massa O dalam senyawa tersebut !
d. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !
e. Jika massa molekul relatif senyawa organik itu = 74, tentukan rumus molekulnya !

8. Seorang pengusaha akan membuka usaha batu kapur. Sebelum memulai usahanya, pengusaha tersebut lebih dahulu meneliti kadar CaCO3 dari suatu sumber batu kapur. Diambil 50 gram batu kapur, kemudian dipanaskan. Ternyata diperoleh 21 gram CaO (Ar Ca=40, C=12, O=16) Reaksi pemanasan batu kapur : CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
a. Tentukan massa CaCO3 murni dalam 50 gram batu kapur itu
b. Tentukan kadar CaCO3 dalam batu kapur tersebut.

9. Logam aluminium bereaksi dengan asam klorida menurut persamaan : 2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) Jika 0,3 mol Al direaksikan dengan 100 ml HCl 2M, tentukanlah :
a. pereaksi pembatas !
b. banyak molekul gas hidrogen yang dihasilkan !

10. Sebanyak 2,4 gram logam Mg (Ar Mg=24, N=14, O=16, H=1) direaksikan dengan larutan HNO3 1M.
Reaksinya : Mg (s) + HNO3 (aq) → Mg(NO3)2 (aq) + H2 (g) (belum setara). Agar semua logam Mg habis bereaksi, tentukanlah :
a. volume larutan HNO3 yang diperlukan.
b. massa Mg(NO3)2 yang terjadi

11. Sebanyak 12 gram MgSO4 anhidrat bereaksi dengan 12,6 gram air membentuk MgSO4.xH2O.  Tentukanlah x! (Ar S=32)